化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，

  现提供以下化学键的键能（KJ·mol^–1）P–P：198  P–O：360  O=O：498 则反应P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆ 的反应热△H为（     ）

A．+1638KJ·mol^–1         B．–1638KJ·mol^–1    C．+126KJ·mol^–1   D．–126KJ·mol^–1

北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)

A．硫酸铜溶液    B．稀硝酸    C．盐酸        D．硝酸银溶液

已知下列热化学方程式：

   Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s）  ΔH = -351.1 kJ·mol^-1

   Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH = -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol^-1  B.+260.4 kJ·mol^-1   C.- 441.8 kJ·mol^-1  D.+ 441.8 kJ·mol^-1

若_aX^m+与_bY^n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（    ）

A.  b=a－n+m      B.  b=a－n－m     C. 离子半径X^m+>Y^n-          D. 原子半径X＜Y

化学反应A₂＋B₂===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是（    ）

A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃?   

B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z

C. 原子半径：X＞Y＞Z?               

D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y= X+Z

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺正确的

是(　　)

A.②③①    B．③①②     C．③②①   D．②①③

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

　　 A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；

(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨

的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；

__________________________________.

（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1 ，则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是              kJ 。