（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：

    2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

    MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

    某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于    （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                   。

⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数      （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果       ；若回答“否”，试说明原因                。

⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是        。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。

⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵在A点溶液的pH是多少？

对于反应：A+BC ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（   ）

A.增加A的物质的量                 B.减少C的物质的量浓度

C.增加体系的压强                    D.升高体系的温度  

在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是(   )

A．v（A）=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　 D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　　　

B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 

C．由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（    ）

A．物质A的转化率大了　　　         B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数减小了　　     　D．a＜b

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（    ）

A.NH₃　             B.Cl₂　　          C.NH₄HCO₃　　          D.H₂SO₄

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是 （    ）

A.向水中投入一小块金属钠 .               B.将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体.               D.向水中加食盐晶体

下列说法正确的是 （    ）

A．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)+c（H⁺）=c（Cl^-）

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（    ）

A.甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、ClO^-

B.在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

C.由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

D.使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-