（2分）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该结构单元平均是由       个金属原子组成。

 （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）在 ①～⑩ 元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是 　　　　

（2）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　 　 ；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                  ；

（3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为             

（4）①和②形成的化合物是        　　晶体，电子式是　　            　　；①和④、②和④可形成           （填“离子”或“共价”）化合物，是                  晶体，熔点高的是      ，理由                                      。

（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）                    ，其中每个碳原子与              个碳原子最接近且距离相等。属于       晶体。

（2）其中代表石墨的是              ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为     个。

（3）其中表示NaCl的是             ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有             个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有             个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为                         。

（4）代表CsCl的是              ，它属于         晶体，每个铯离子与        个氯离子紧邻.

(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式

____________________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是__________                   ，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______     形。

(4)D原子的电子排布式为________，D^－的结构示意图是______ 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______            _，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。

19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是

A．勒夏特列    B．门捷列夫    C．道尔顿   D．拉瓦锡

下列化学用语正确的是：

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C          B．H₂O的电子式：

C．Cl^－离子结构示意图：          D．甲烷的结构式：

下列各组物质中互为同位素的

  A．和      B．D和T     C．H₂O和H₂O₂      D．O₃和O₂

某元素X 的气态氢化物的化学式为XH₃ ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为

   A.  H₂XO₃      B.  HXO₃       C.  HXO     D.  H₂XO₄

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A. 稳定性：HCl>H₂S>H₂O               B. 碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)₂

C. 酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄           D. 还原性：I^-﹤Br ^-﹤Cl^-

已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物