下列说法正确的是（     ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物      

A．①③⑤　     B．②④⑥　      C．②③④　     D．①③⑥

核内中子数为N的R²⁺ 离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含电子的物质的量（  ）

A．                 B． 

C．（A−N＋2）mol                           D．

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（    ）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g） △H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g） △H₂；则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行（    ）

A．30℃             B．35℃            C．40℃             D．45℃

下列相关实验不能达到预期目的的是（   ）

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（    ）

A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH₃－6e^－＋6OH^－＝N₂＋6H₂O

B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（     ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R             B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q      D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（    ）

A．③①②④        B．③①④②      C．②④③①     D．③④②①

在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂ (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（    ）

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂