短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应   ②与硫酸反应   ③与氢氧化钠溶液反应   ④与氯气反应


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ③④

下列有关“规定”正确的是


  1. A.
    PH小于7的雨水称为酸雨
  2. B.
    空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5
  3. C.
    分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
  4. D.
    标况下的气体摩尔体积为22.4L

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


  1. A.
    标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
  2. B.
    物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA
  3. C.
    1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
  4. D.
    11.2L NH3中所含的原子数目为2NA

已知二氯丁烷同分异构体有9种,则八氯丁烷的同分异构体有


  1. A.
    7种
  2. B.
    8种
  3. C.
    9种
  4. D.
    10种

在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为


  1. A.
    AB3
  2. B.
    AB
  3. C.
    A3B             
  4. D.
    A2B3

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是


  1. A.
    装置①中，d为阳极、c为阴极
  2. B.
    装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
  3. C.
    装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
  4. D.
    装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

下列电离方程式错误的是


  1. A.
    HCl →H+ +Cl-
  2. B.
    Al(NO3)3→Al3+ +3NO3-
  3. C.
    Na2CO3→2Na+ +CO32-
  4. D.
    MgCl2→Mg2+ +Cl22-

将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为


  1. A.
    0.3 mol/L
  2. B.
    0.2 mol/L
  3. C.
    0.05 mol/L
  4. D.
    0.04 mol/L

已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。

下列判断正确的是


  1. A.
    上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2 > Fe3+ > I2
  2. B.
    实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
  3. C.
    上述实验中，共有两个氧化还原反应
  4. D.
    实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是


  1. A.
    右边电极上生成物质的物质的量：①＝②
  2. B.
    相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②
  3. C.
    溶液的pH变化：①减小，②增大
  4. D.
    电极反应式①中阴极Cu2++2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2+
 0  7111  7119  7125  7129  7135  7137  7141  7147  7149  7155  7161  7165  7167  7171  7177  7179  7185  7189  7191  7195  7197  7201  7203  7205  7206  7207  7209  7210  7211  7213  7215  7219  7221  7225  7227  7231  7237  7239  7245  7249  7251  7255  7261  7267  7269  7275  7279  7281  7287  7291  7297  7305  203614 

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