二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与氢元素的一种氧化物类似。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(  　　)[来A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________                  _____，它位于第______周期第______族；

(4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________           ______。

 （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为               。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                  （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有    个。

（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

A．分子中含有分子间的氢键   

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp¹-s的σ键和1个p-p的π键  

D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                    （填序号）。

A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键

E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是           （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         

                                                                          。

（6分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X元素的原子是半径最小的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为       。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                           。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为                。

（9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，  C₆₀可用作储氢材料。

（1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                              ______。

（2）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______________________。

（3）继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________   __。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为__________。

（9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BN、BF₃的化学方程式依次是______                      ___、

___                                             _______；

（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体结构为____             ___；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_ ___ _     _，层间作用力为____          ____；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____            ___g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

 (11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________                _____________。

(2)金属铬的堆积方式属于A₂型，其晶胞示意图为________(填序号)。

(3)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。

①固态CrO₂Cl₂属于______    __晶体；

②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_                    __；

③CS₂属于____  _   ___(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是________________，与C₂O₄^2—互为等电子体的分子是(填化学式)___     _____。

 (5)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________        ___________(填化学式)。

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）

A.7个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　　B.HCl的电子式：

C.Cl^－的结构式意图：　　　　D.CH₄分子的比例模型：

下列说法正确的是（   ）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在一定条件下，1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值

下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(　  　)

A．KCl 、 H₂SO₄  、S           B． 金刚石、Na₃PO₄  、 Mg

C．NH₄F 、SiO₂  、Ar           D． H₂O 、 干冰、 SiO₂