实验室现有一瓶固体试样M，其标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只能看到“Na₂S”字样。取少量固体M配制成溶液进行实验。下列说法错误的是（    ）

A．往溶液中加入稀HCl，无现象，再加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则固体M肯定为Na₂SO₄  

B．往溶液中通入过量的CO₂，若生成白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃

C．只用NaOH一种试剂就能知道该固体M的成分      

D．只用盐酸一种试剂就可以知道该固体M的成分

 (12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(1)乐山是国家级硅材料产业基地，硅材料是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称        　   、     　      。用氢气在高温下还原SiCl₄是高纯硅生产过程中的一个环节，写出该反应的化学方程式       　   　　 　 　          。

(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“温室效应”、“酸雨”等环境问题。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，某硫酸工厂上使用石灰乳吸收尾气，涉及的化学方程式为：  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　

(3)汽车尾气中的NO、CO已经成为许多城市空气的主要污染源。但汽车的燃料中一般不含氮元素，尾气中的NO从何而来？写出有关化学方程式                        ；治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO₂和N₂，写出反应的化学方程式                        。

 (18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)      C的原子结构示意图为：__________________；

(2)      A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________

X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

(3)      比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。

(4)      在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O₂相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。

(5)      “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO₂，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。

(6)      E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______

(12分)化合物A是一种重要的光化学试剂。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

已知：化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使KSCN溶液显红色。

回答下列问题：

(1)C的电子式为：            ；A的化学式为：              。

(2)D+E→C+G的化学方程式：                                          。

(3)H+H₂O₂+HCl→I的离子方程式：                                     。

(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是                        

_________________________________________________________________________。

 (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于      周期      族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                 ，其中所含的化学键类型为                              。

(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                      。

(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                     。

  根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 >碳酸）

①接仪器并_________________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                   。

装置A中的试剂可以是：                        。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：                             。

(2)验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。

②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：                                 

③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：

写出SO₂与氯水反应的离子方程式                             。

 (8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H⁺) = 0.1mol/L。求：

(1)生成气体的成分为：                               ；

（2）Zn的质量为           g；

（3）开始生成H₂时H₂SO₄的浓度为                  mol/L。（假设溶液体积无变化）

下列化学用语正确的是（   ）

A．Mg^2＋的结构示意图：            B．C2H2的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式：3d⁴4s²      D．HClO的结构式：H—Cl—O

基态氧原子核外电子的运动状态有

A．3种   B．2种   C．8种      D．1种

下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是

A.1s²2s²2p⁴       B.1s²2s²2p⁶3s²3p³       C.1s²2s²2p⁶3s²3p²    D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²