（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

甲                 乙                  丙

（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）               。

①溴的CCl₄溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③石蕊试液  ④含酚酞的烧碱溶液  ⑤FeCl₃溶液

写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：                                                 

（2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

i．上述转化过程中涉及的条件X是                           。

ii．物质A常用新制Cu(OH)₂来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：                                                                             

iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有         个。

iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm³ 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：

第一步：准确量取该卤代烃V mL；

第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；

第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO₃酸化；

第四步：滴加过量AgNO₃溶液得浅黄色沉淀；

第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：

a．该卤代烃中所含官能团的名称是              。

b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为                      。

c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，则测得相对分子质量将           （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

d．写出D→乙的化学反应方程式：                                                                       

（3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO₂和H₂O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：

①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；

②与FeCl₃溶液作用显紫色。

写出丙与Na₂CO₃反应的化学方程式：                                                                         

（10分）已知 2 mol SO₂ (g) 氧化为2 mol SO₃ (g) 的能量变化如图所示：

（1）写出SO₂ (g) 氧化为SO₃ (g) 的热化学方程式：                                                      

（2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为

SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂ ，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅ ；

上图中表示加入V₂O₅的反应曲线为             （填“a”或“b”）。

（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

①2 min内 O₂的化学反应速率v(O₂)=                           ；

②若再充入1 mol O₂重新达到平衡时，SO₃平衡浓度的取值范围是：                   。

（4）若将2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q      178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （　　）

  A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

  B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

  C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 

  D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）

A．硝酸铵     B．生石灰     C．氯化镁     D．食盐

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

  A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

  B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

  C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

  D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（　　）

  A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

  D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）

  Ａ．铜片作负极            Ｂ．锌片上发生氧化反应

  Ｃ．铜片上有气泡产生      Ｄ．导线中有电流通过

一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（　　）

   A  使用催化剂能改变平衡常数       B  使用催化剂能改变反应速率

   C  改变压强对反应速率没有影响     D  降低压强能加大反应速率

在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）

  ①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加正催化剂    ⑥除去Z

   A.①③⑤        B.②③⑤        C. ②③⑤⑥         D.②③⑥

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

   A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(l)_;H=57.3 kJ/mol

   B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(l); H=57.3kJ/mol

   C.C₈H₁₈(l)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol[来源:]

   D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(l); H=5518 kJ/mol