在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

下列化合物中含有手性碳原子的是

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高                 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

最近医学界通过放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关¹⁴C的叙述正确的是   

A．与¹²C的化学性质不相同                            B．与¹²C的中子数相同

C．是C₆₀的同素异形体                                                                       D．与¹²C互为同位素

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．1molP₄含有p—P键的个数为4N_A        B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A    D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；

④Z的原子序数比Y大19；     ⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④　　    B. ①②③④⑤　　    C. 只有③　　    D. 只有①④

（10分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹ ；B．1s²2s²2p⁴ ；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是       　　　　　　　　；

（2）属于过渡元素的是       　　　　　　　　　　　　；

（3）元素的电负性最大的是       　　　　　　　　　　；

（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是           、               

（8分） (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是            

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C. [Cu（NH₃）₄] ²⁺的中心离子为Cu²⁺

D. 在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃中的N原子提供空轨道

(2)写出(1)反应过程的离子方程式；                                        ；

在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式                        

（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，

p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：

请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为___________， Z₂Y₂与水反应的化学方程式                               

(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ，空间构型为________

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称)； XW₄ 的结构式为_______________

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1)CaC₂中C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______________     ；

1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为______________    ____                    。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______     _；_______     _