对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

   A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

   B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

   C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出c(H⁺)的之比值为10^－12

   D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H＞0,△S＞0

B．水解反应NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出氢气       B.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解的最后阶段为电解水       D.溶液pH不断增大，最后pH=7

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ△H> 0，P₂>P₁                   B．反应Ⅱ△H<0，T₁>T₂

C．反应Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁       D．反应Ⅳ△H<0，T₂>T₁

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－1]

下列说法正确的是

A．2c₁＞c₃         B．a+b=92.4        C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1

（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=       ，△H       0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=       、CO的平衡转化率=        ：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是       。

    A．减少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂

D．提高反应温度    E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂

（12分）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为       ，发生的电极反应为       ；

    (2)电池正极发生的电极反应为        ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是       ，反应的化学方程式为       ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是       。

（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

⑴W元素原子的L层电子排布式为       ，W₃分子的空间构型为       ；

⑵化合物M的化学式为       ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔

点较高的原因是       ；

⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为       ；

⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=       。           

（14分）滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。

⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。

①实验中应选用的指示剂为       。

②下列操作导致测定结果偏高的有       。

a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗

b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗

c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl^－),以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[K_sp(AgCl)=1.56×10^－10, K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^－12,Ag₂CrO₄为砖红色]

①滴定终点的现象是       。

②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有       。

a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺左移，导致滴定终点滞后。

b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH₃)₂]⁺，导致终点滞后。

c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^－及时释放出来，防止滴定终点滞后。

⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－。实验数据记录如下：

试回答下列问题：

①___Cr₂O₇^2－+____Fe²⁺+____ ________==_____Cr³⁺+_____Fe³⁺+____H₂O

②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）