Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－1]

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度(mol·L－1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．2c₁＞c₃         B．a+b=92.4        C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】根据甲和乙的投入量可知，平衡是等效的，所以选项B正确。丙相当于是在乙的基础上增大压强，平衡向生成氨气的方向进行，即丙中氨气的转化率小于乙中氨气的转化率，所以选项D正确，AC不正确，应该是2c₁＜c₃，2p₂＞p₃，答案选BD。