（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　           　，

在导线中电子流动方向为             （用a、b 表示）。

⑵负极反应式为　　　　　　                 　　。

⑶电极表面镀铂粉的原因为　　　　　         　　　　　　              。

⑷该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH  Ⅱ. LiH + H₂O == LiOH + H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　 　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　 　　。

②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　  　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　       　mol。

（15分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

⑴I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ·mol^－1

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ·mol^－1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：                         。

⑵一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                    ，

a．体系压强保持不变                      b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变            d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝                      。

⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H₃

①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃           0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g) （保持温度不变），则此平衡将            移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为            。

（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                                ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                    为止。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水

②取一定体积的待测液于锥形瓶中

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：                                       。

⑷有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值      。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

（13分）纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO₃)₂稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：

4CuSO₄ + N₂H₄ + 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄ + 6H₂O

⑴电化学法制备Cu₂O时，铜棒做      极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为                  。

⑵湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是                                    。

⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu₂O的质量分数。（写出计算过程）

若以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (     )

A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl₂能恰好完全反应生成1 mol FeCl₂，转移电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6N_A

C．30g甲醛中含共用电子对总数为3N_A

D．3.9g Na₂O₂ 与3.1g Na₂O组成的混合物中所含离子总数为0.3N_A

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO₄^- → Mn²⁺   H₂O₂ → H₂O  HNO₂ → NO  IO₃^- → I₂ 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(     )

A．MnO₄^-          B．H₂O₂          C．HNO₂           D．IO₃^-

下列离子方程式书写正确的是(     )

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₃^2-+4H⁺

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(     )

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化

②为提高KMnO₄溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化

③检验Cl^- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO₃溶液

④检验SO₄^2- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl₂溶液

⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化

A．1项          B．2项          C．3项          D．4项

下列各化合物的命名中正确的是（     ）

已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有(     )

A．3种          B．4种          C．5种          D．6种