（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）甲物质的结构式为                          ，丙物质的电子式为                ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为           。

（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                               。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                   。

（16分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离是                                 ，不能确定是否含有的离子(Q)是               ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                                   。

(2)沉淀G的化学式为             。

(3)写出有关离子方程式：①中生成A                                         。

②                                                        。

(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                  ，表明Q离子一定是         。(若不止一种可能，填对一种情况即可)

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体。

(1)该小组作出此推测的理由是：                                              。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂。

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】

(2)B中发生反应的离子方程式为：                                             。

(3)实验前先通入一段时间的N₂，其目的是                                  。

(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是       

                                                                         。

(5)A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )

②滴定达到终点时的现象是                                                   。

③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为                ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO₂的体积分数为            。

（10分）已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl₃溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：F              、H             、B                    。（2）写出A→E＋D的化学方程式：                                             。

（3）写出C→D的化学方程式：                                                 。

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A．56           B．157           C．258         D．101

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀铜，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

  A．和  B．氯气和液氯   C．乙醇和二甲醚  D．H₂和H₃

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(     )

A.正极附近的SO₄^{2 －}离子浓度逐渐增大      B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出                         D.铜片上有H₂逸出

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素