（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是        。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 时，就有        mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V₂=­_________mL.

II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH ≈3. Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□          

He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(     )

A．质子数为2                                                B．电子数为3

C．中子数为2                                                D．质量数为2

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(     )

A．合金        B．半导体材料            C．催化剂                   D．农药

下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(     )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键     B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH₄                          D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )

A．铜片是负极                B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片  D．氢离子在铜片表面被还原

下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(     )

A．乙烷               B．甲烷        C．苯                   D．乙烯

下列化学用语表达正确的是(     )

A．一氯乙烷的结构式CH₃Cl          B．丁烷的结构简式CH₃(CH₂)₂CH₃

C．四氯化碳的电子式     D．苯的分子式

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )

A．0.80×10^{10 m                                             B}．1.10×10^{10 m}

C．1.20×10^{10 m                                             D}．0.70×10^{10 m}

下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。