同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是　　

A．中子数相同　　　 B．分子数不同　　　　 C．质子数相同　　　　D．气体质量相同

下列离子方程式表达正确的是

　A．SO₂通入溴水中：SO₂ + 2H₂O + Br₂ ＝2H⁺ + SO₄^2－+ 2HBr

　B．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓ + 2H₂O

　C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+ CO₂ + H₂O＝HClO + HCO₃^－

　D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ ＝Fe³⁺ + 3H₂O

 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)

A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B．Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量比为6∶1

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1

D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl^－的浓度基本保持不变

 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　　　 IO₃－→I₂　　　 MnO₄－→Mn2＋　　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A、H₂O₂　　　 B、IO₃－　　　 C、MnO₄－　　　 D、HNO₂

 工业废气NO、NO₂是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NO_x + NH₃→N₂ + H₂O，使其转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH₃完全反应，全部转化为N₂，则在原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比是

 A　1:1　　　　　B　2:1　 　　　C　3:1　 　　　D　1:3

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是     

A．一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺，可能存在Cl^－、Na⁺、K⁺

B．一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na⁺、K⁺

C．c(CO₃^2－)=0.01mol·L^－1，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^－)＞c(SO₄^2－)

已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列A、B之间的对应关系，不正确的是

　 A．A是铝，B是铁　　　　　 B．A是碳，B是硅

　 C．A是氢气，B是铜　　　   D．A是钠，B是氢气

三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

　A．Al₂O₃　　　　　 B．SiO ₂　　　　　　　C．CO₂　　　　　　 D．NH₄Cl

向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

下述实验能达到预期目的的是