常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2FeH₂O₂2H→ 2Fe2H₂O　　　2FeH₂O₂ → 2FeO₂↑2H

下列说法正确的是（　　）

       A．H₂O₂的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱

       B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

       C．在H₂O₂分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变

       D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

       A．将等物质的量的Ba(OH)₂与明矾投入足量水中：

              3Ba6OH2A13SO→ 3BaSO₄↓2A1(OH)_­3↓

       B．把Fe(OH)­₃溶于氢氟酸：Fe(OH)_­­3­3H→ Fe3H₂O

       C．向HO中投入Na₂O₂固体：2HO2Na₂O₂ → 4Na4OH¹⁸O₂↑

       D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C₆H₅OCO₂H₂O → C₆H₅OHHCO

合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（　　）

       A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解

       B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe

       C．若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则b

　  D．当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥(1a/3)

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。

②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

（共8分）　　XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

2（1）配平反应的离子方程式：

　　　XeO₃　　　Mn　　　H₂O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H

（2）反应现象为：①有气泡产生，②　　　　　　　　　　　。

（3）发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　。

（4）将适量的XeO₃投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。

　　此时转移电子　　　　　mol。

　　将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH　　　。

（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　　① 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ

　　② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ

　　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ

　　总反应：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

　　　　　（填字母代号）。

       a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度

（4）、已知某温度下反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　反应开始时(CH₃OH) 　　　　　；

　　该时间内的平均反应速率(CH₃OH)　　　　　；

　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

（共10分）　　某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　两同学利用下图所示装置进行测定

（2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　　　　、洗涤、干燥。

（3）、装置E中碱石灰的作用是　　　　　。

（4）、实验过程中有以下操作步骤：

       a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应

       b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气

       c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气

       正确的顺序是（填选项序号，下同）　　　　　　；

　　若未进行步骤　　　　　，将使测量结果偏低。

（5）、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为　　　　　　　　　。

（6）、丙同学认为还可以通过测量　　　　　　　　　来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（共8分）　　有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为

　　请回答下列问题：

（1）、关于A的性质推断错误的是　　　  　；

       a．A既能和酸反应又能和碱反应                    b．A不能发生加成反应

       c．A可以发生氧化反应                                  d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物

（2）、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；

（3）、符合下列4个条件A的同分异构体有　　　　种；

       ① 1,3,5-三取代苯；            ② 遇氢氧化铁溶液显紫色；

       ③ 氨基与苯环直接相连；   ④ 属于酯类

（4）、写出符合上述题意的任意一种A的同分异构体的结构简式                        。

共12分）　　下图中，A为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：

　　请回答：

（1）、B所含的官能团的名称是               [来源:Zxxk.Com]

（2）、反应C→D的化学方程式是                                                          

　　反应类型是                    

（3）、A的结构简式是                             、E的结构简式是                                 

（4）、C在一定条件下可生成一种高分子化合物H，请写出C→H的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、mol G的溶液可跟            mo1CO₂反应

（6）、B有多种同分异构体，写出属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。