硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：

3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；

3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。

根据题意完成下列计算：

（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=         。

（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：

S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^- ，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。

完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为          ；硫代硫酸钙的质量分数为        。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是          ；多硫化钙的化学式是              。

（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

下列有关说法不正确的是

A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B．乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应

C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热，都产生红色沉淀

D．用饱和Na₂CO₃溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸

用n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12  N-14  O-16}

A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl⁻ 数为0.1n_A

B．2.24 L NH₃中含N—H键数目为0.3n_A

C．2.8g N₂和2.8g CO所含分子数均为0.1n_A

D．0.1mol H₂O₂完全分解转移的电了数为0.2n_A

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^―、MnO₄^―

B．在含有HCO₃^－的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2―、Cl^―

C．能使酚酞变红的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．常温下,水电离的c(H⁺)＝10^－12mol·L^―1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^―、Cl^―

以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L⁻¹NaOH溶液中

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．比较Cu、Fe²⁺的还原性：Cu加入FeCl₃溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁

C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

已知铅蓄电池的总反应为：

市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是

A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO₂

B．充电时阴极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb(s)+SO₄²⁻(aq)

C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极

D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①：a口进气可收集CO₂，b口进气可收集NH₃

B．装置②：配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液

C．装置③：模拟铁锈蚀

D．装置④：证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

B．②溶液：c(NH₄⁺)=c(C1^—)＞c(OH^—)=c(H⁺)

C．③溶液：c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O) + c(OH^—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH₃•H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)

（16分）异戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：

根据题意回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________。已知D可作为生产高分子导电材料的原料，则D

的名称是______________。

（2）反应①的反应类型是____________________。

反应②的化学方程式为_____________________________________________。

（3）下列说法正确的是_____________（填字母序号）。

A．1mol E完全燃烧耗6.5 mol氧气

B．A与B、E与F分别互为同系物

C．1mol异戊二烯与1mol Br₂发生加成反应，产物不只一种

D．聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（4）烯烃复分解反应可表示如下（炔烃也能发生此类反应）：

写出CH₂=CH—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—CH=CH₂发生复分解反应生成六元环的化

学方程式：___________________________________________________________。

（5）与异戊二烯相差一个“CH₂”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除

、、外，

还有________________、_______________(填结构简式，已知不稳定)。