有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液　④CH₃COONH₄溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是

A．水电离的c(OH^－)最大的是③   

B．四种溶液pH大小顺序③>②>①>④

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸充分反应后，pH最大的是①

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．HF与CaCl₂反应产生沉淀    

B．25℃时0.2mol·L^－1HF溶液中pH＝2

C．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化  

D．该体系中最终没有氟化氢分子

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH₂O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

(1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO₂)=                   ，830℃平衡后CO转化率的为__________________。

(2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。

(a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)          (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H₂百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

(5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H₂)随时间变化而变化的趋势图。

常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

(1)氨水的电离方程式为                               ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                    。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)大小顺序为                。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有          。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O两种形式)               。

A．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．点c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=              ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为                  。

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO₂)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－38。试回答：

(1)根据常温时Fe(OH)₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^－5mol/L)，溶液的pH=              。

(2)溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是                      

                                                                         。

(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是           (填以下选项序号)。

A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃

若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为                                    。

(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是        (填以下选项序号)，原因是                                                               。

A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固体    C．Cu₂(OH)₂CO₃固体    D．CuO固体

(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是           。(N_A表示阿伏伽德罗常数)

A．粗CuO中Cu²⁺数目小于         

B．粗CuO中CuO物质的量小于mol

C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 

D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K^＋、Ag^＋，阴离子有NO₃^－、OH^－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A            ；B            ；C            。

(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。

(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH=              。（假设溶液体积是400ml）

(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为                。

(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，电解质溶液时H₂SO₄，则放电时N级上发生的电极反应为________________________________

____________________，M级附近溶液的pH        (选填“升高”或“降低”或“不变”)。

铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H⁺通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有        mol。

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）

A．H₂O₂的电子式：    

B．NH₄I的电子式 ：

C．原子核内有8个中子的碳原子：  

D．CO₂分子的结构式：O=C=O

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（   ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3  

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③       C．②④          D．③④

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）                                                                                                            

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl        D．非金属性：F＞O＞S