两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是

A．该混合气体中一定含有乙烯

B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔

C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D．若混合气体由CH₄和C₂H₄组成，则其体积比为1∶3

下列有关电化学的图示中，完全正确的是

      A               B            C               D

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%     B．25%     C．50%     D．75%

下列说法中，不正确的是

A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源

B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl^‒+2H₂O2OH^‒+H₂↑+Cl₂↑

C．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。  己知：

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：

   N₂(g)+3H₂O(g) 2NH₃(g)+ 3/2O₂(g)；△H=+630kJ·mol^-1

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是

      A．该电池放电时，通入肼的一极为负极

      B．电池每释放1mol N₂转移的电子数为4N_A

      C．通入空气的一极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

      D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

已知：HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2—某溶液中可能含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻，SO₄²⁻，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻    B．K⁺和Na⁺至少含有其中一种

C．n（CO₃²⁻）：n（AlO₂⁻）=3：2                 D．a值肯定大于4/3

 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

（5）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为       。  　　     

（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                         。

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是                      。

（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为                                 ；Ⅴ中的试剂为____________________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为                  ，原因是                                                 。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)  △H=+140kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                 。

II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)

则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是         。

  A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密闭容器中总压强不变

  C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变

III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O₂和CO₂，电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一极通入丙烷，电极反应式为                 ；放电时，CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为          。

⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是           。（填“纯铜”或“粗铜”）。

⑶上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体        L（标准状况）。

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均为2 mL。

⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

① 实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为            （忽略混合前后溶液的体积变化）。

② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确        （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行         （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：                                                                      。