在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（  ）

①Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)     H=-216kJ·mol^-1   

② CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)       H=+178.5kJ·mol^-1

③ H₂(g)+I₂(s)=HI(g)      H=+53kJ·mol^-1

④ H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     H=-57.2kJ·mol^-1

A.①④     B.②③     C.②④         D.①③

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （    ）

A.H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-                         B.OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

C.Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-         D.Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：（    ）                          

A.CuCu(NO₃)₂

B.CuCu(NO₃)₂

C.CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

D.CuCuOCu(NO₃)₂

能证明SO₂具有漂白性的是（    ）

A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂气体后，紫色消失

B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO₂后，红色消失

C．品红溶液通入SO₂后，红色消失 

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （    ）

A．稀硫酸与锌粒反应       B．三氧化硫与水反应

C．浓硫酸与铜反应         D．二氧化硫与氧气反应

（7分）按要求填写

（1）元素所在的周期序数=       ；主族元素所在的族序数=              ；

（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________

（3）指出下列过程中的能量转化形式

①高温分解水                 ②甲烷的燃烧                    

（4）在一定温度下,1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应,生成CO₂气体和氢气,放热41kJ的热化学方程式为：

__________________________________________________________________

（2分）有：①¹₁H、²₁H、³₁H ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④正丁烷和异丁烷四组微粒或物质，回答下列问题：（填序号）

（1）互为同素异形体的是_______；（2）互为同分异构体的是__________

（6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。

（2）C的原子结构示意图：____；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

（3）A的氢化物的水溶液显____（填酸或碱）性。

（6分）在①Ar ②干冰 ③SiO₂ ④NH₄Cl ⑤K₂S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）

⑴只存在共价键的是        ，既存在离子键，又存在共价键的是        ；

⑵熔化时不需破坏化学键的是           ，熔化时需要破坏共价键的是        ；

⑶写出①的电子式是         ， ④的电子式是        。

（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

涉及到填写的物质写元素符号或化学式

(1)写出②号形成的单质的电子式       ，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，

碱性最强的化合物的电子式是_____________。

(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。

(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。

(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：       ，该化合物属于      (填 “共价”或“离子”)化合物。