把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （      ）

A．a＞c＞d＞b     B．a＞b＞c＞d        C．c＞a＞b＞d        D．b＞d＞c＞a

下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(      )

A．3>2>1>4         B．2>1>3>4        C．4>2>3>1              D．4>2>1>3        

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（      ）

A．PbO₂是电池的负极             

B．负极的电极反应式为：Pb + SO-2e^– = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化          

D．电池放电时，溶液酸性增强

下列说法不正确的是（      ）

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

下图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性）， 各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（      ）

A．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数：

又测得温度t时，反应2C A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（      ）

A. t＜50⁰C      B. t＞80⁰C         C. 50⁰C＜t＜80⁰C       D. 无法确定

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是（      ）

A．该反应化学方程式为CO ＋ H₂O催化剂高温 CO₂ ＋ H₂   

B．升高温度，逆反应速率减小

C．该反应的焓变为正值

D．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂                              

②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

③混合气体的颜色不再改变       

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤          B．②④⑤          C．①③④         D．①②③④⑤

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气