（8分）卤族元素的单质与H₂反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。

请回答下列问题：                                  

d为_____(写化学式) ,红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为                       .

b与H₂反应的条件为______________ .

（2）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次        .

一种比黄金贵百倍的¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种¹⁸O₂气体中含中子的物质的量为（    ）

A．10mol       B．16mol       C．20mol      D．36mol

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

在高温下，用CO还原m g氧化铁得n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（   ）

在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应：2X(气)+Y(气) 3Z(气)+2W(气)，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是

A．c（Z）=0.45mol/L         B．c（Z）=1.20mol/L   

C．c（W）=1.00mol/L        D．c（W）=0.80mol/L

某温度下，C和H₂O(气)在密闭容器中发生下列反应：

C(固)+H₂O(气) CO(气)+H₂(气)；  CO(气)+H₂O(气) CO₂(气)+H₂(气) 当反应达到平衡时，测得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO₂的浓度为（   ）

A．0.1mol/L    B．0.9mol/L     C．1.8mol/L     D．1.9mol/L

锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O₂＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（   ）

A．锌为电池负极，发生氧化反应               

B．电解质溶液是酸性溶液

C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ^-＋H₂O＝ZnO＋2H⁺

（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：

（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。

（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为              。

(2)  氮气的转化率是           。  

(3)  平衡时混合气体中氨的体积分数是           。

(4)  容器内反应前后压强比是          。