(共15分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体。试填写下列空白：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为                      ；

（2）用电子式表示出H的形成过程                                    ；

（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为                       ；

（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                ；

（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）                           ；

（6）E与F在L中反应的离子方程式为                                        ；

（7）H和G之间反应的化学方程式为                                          .

（13分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是                。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

           C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

           Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为             。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为           。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：  △H >0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是          （填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1  

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

（15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

请回答下列问题： 

（1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。 

（2）检验装置B气密性的方法：__________________________________。

（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是___________________。

（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________。

（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO₄溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式__________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_______    ____________________________________。

（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                 。

当有6mol SO₂生成时，转移电子        mol。

（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m³SO₂气体，达平衡后放出热量为4.728×10⁶kJ，此时SO₂转化率为96%。该反应的热化学方程式为               。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）         。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎            

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁               

e．吸收塔用水作吸收剂

（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺

Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

则样品中FeS₂的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）

（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是         。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液                           B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄ 

C．碘水、淀粉溶液                         D．氨水、酚酞

（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

②下列叙述不正确的是            。（填字母）

A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                   。

A.共价键     B.非极性键         C.配位键      D.σ键       E.π键

写出一种与 CN^-  互为等电子体的单质分子式                       。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式              。

② 若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为          cm。

（15分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称                     。

（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有          种。

（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

已知：i. RCH₂OHRCHO；

ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基。

①写出A的结构简式：              ，反应②发生的条件是                 。

②由A可直接生成D，反应①和②的目的是                                   。

③写出反应方程式：A→B                                             ，

C与NaOH水溶液共热：                                              。

④乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）               。

化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A、siO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

C、为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池

D、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO₂

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A．Fe³⁺、NO₃^–、I^–、K⁺                B．H₃O⁺、NO₃^–、Fe²⁺、Na⁺

C．K⁺、Al³⁺、H⁺、MnO₄^–              D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^–、OH^–

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)

C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．离子R^-和Z ³⁺的电子层结构相同

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L CH₄中含有4n_A个C－H键  

B．1L 0.1 mol·L^–1乙酸溶液含有0.1n_A个H⁺

C．标准状况下，22.4L H₂O中含有n_A个H₂O

D．3mol NO₂和足量H₂O反应，转移2n_A个电子