下列离子方程式与所述事实不相符的是（     ）

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba^2＋+OH^－+HCO₃^－== BaCO₃↓+H₂O

C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + OH^－ CH₃COO^－+ Cu₂O↓ + 3H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量SO₂：Ca²⁺+ 2ClO^— +SO₂＋H₂O=CaSO₄↓＋2H⁺+ Cl^—+ HClO

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（     ）

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（     ）

A．能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

下列说法正确的是（     ）

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是（     ）

A．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．该溶液中c(SO₄^2－)：｛c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)｝＞5:4

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（    ）

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^－)－n(H^＋)＞0.1(b－a)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则a≤b

D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

下列说法正确的是（     ）

A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D． 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；

（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式 ___________________________；

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；

（5）步骤⑨的作用是                                       ；

（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；

（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O₂ (g)= Fe₂O₃(s)，△H = — Q₁  kJ·mol^－1

2Al(s) + 3/2O₂ (g)= Al ₂O₃(s)，△H = — Q₂   kJ·mol^－1

则Q₁ ___________Q₂ （填“＞”， “＜”或“=”）     

(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

(1)写出B中含有的官能团名称：                            。

(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：            。

(3)写出E→F的反应类型：                。

(4)满足下列条件的E的同分异构体有         种。

①苯环上有两个邻位取代基；         ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③除苯环外不含其它的环状结构。

(5)写出A→B的反应方程式：                                            。

(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：                  （填物质代号）。

(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH₃COCH₃)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。

提示：合成路线流程图示例如下：

（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K＝                     （保留两位小数）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H            0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。

(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)   △H＝－44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式                          。

(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为                                    。