(15分)氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s)   △H＜0

②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄ 2H₂NSO₃H + CO₂↑

（1）下图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是           

（3）实验过程的讨论分析：

①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是                        

② “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是                     。

（4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L^－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂。

①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____     杂质。

②写出NaNO₂滴定法中的化学方程式为：                                   。

③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。

（14分）兔耳草醛M是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用常见有机物A为原料可以合成兔耳草醛M，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

又已知：

请回答下列问题：

（1）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，则A的分子式为              。

（2）D的键线式为          。 

（3）E中含氧官能团名称为        。

（4）反应①的反应类型    ,  反应②的化学方程式为                             。

（5）下列有关F的说法正确的是_________

A.、F的分子式为C₁₃H₁₆O             

B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上

C、1molF最多可以消耗H₂的物质的量为2 mol 

D、F既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应

E、F能使溴水褪色，就证明了F中含有碳碳双键

(6) 枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式             。

①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③苯环上一溴取代物只有一种

④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰

每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（    ）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45^o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A.全部         B.①②④⑤         C.①③⑤          D.①④

有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（    ）

A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

在下列实验中，不能达到目的的是（    ）

A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱

B、用石墨作电极，电解Mg(NO₃)₂ 、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C、进行H₂O和H₂S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D、根据Na₂CO₃ 和Na₂SO₃ 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

下列叙述中，不正确的是（   ）

A．原电池负极上发生的反应是氧化反应

B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强

C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性

D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂

在化学分析中，草酸（H₂C₂O₄）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L^-1 VO₂⁺离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L^-1 H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被还原为VOⁿ⁺离子，则VOⁿ⁺中的n值为（   ）

A． 1             B． 2               C． 3              D． 4

已知Ｉ^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜Ｉ^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是（    ）

A.2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O = 2Fe^2＋＋SO＋4H^＋       B.I₂＋SO₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HI

C.H₂O₂＋H₂SO₄ = SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O           D.2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：^-1，下列有关说法正确的是（    ）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

下列说法或表示方法正确的是(     )

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l）；△H = -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ        

D. 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H = -285.8 kJ·mol^-1