下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺） c（HCO₃^-） c（CO₃^2-） c（H₂CO₃）

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）- c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）> c（HCO₃^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液（pH=7, c（Na⁺）=0.1mol·L^-1）：c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）> c（H⁺）= c（OH^-）

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A. 饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

B.  =10^-13  mol·L^-1 溶液中：NH₄^＋、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

C. 通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

D. Na₂S溶液中：SO₄^2－、K^＋、Cl^-、Cu^2＋

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15，在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-)为         （    ）

A.1.8×10^-13 mol·L^-1             B.7.3×10^-13 mol·L^-1

C.2.3 mol·L^-1                   D.3.7 mol·L^-1

（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为            。

②反应B+A→C的离子方程式为                                    。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为     （填化学式），此时图b中x       7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若图c符合事实,已知图c中y﹤7,则其PH变化的原因是           （用离子方程式表示）

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                      

（14分）反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为                 ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为        ，用CO表示的化学反应速率为        。

(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

A．缩小反应容器体积                   B．通入CO₂   

C．升高温度到900℃                  D．使用合适的催化剂

(3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代数式表示）。

(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是     （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：                                

（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃                

假设2：___________________________                           

假设3：__________________________________                    （此两空填在答题卡上）

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                                            。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                        

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                  ，写出发生反应的主要离子方程式                                    

【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为                         。

（5）某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。

（15分）【化学---化学与技术】

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是               。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为                         。

（3）含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：                            

（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应离子方程式为：          。

（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：    。

（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                     。

（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为         （用对应的元素符号表示）。

15分）【化学---选修模块：有机化学基础】 

有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：

请回答下列问题：

（1）A分子中不含氧官能团的名称为                 。

（2）C不能发生反应的类型有                 （填字母）。

a.取代       b.消去       c.加成       d.氧化        e.加聚

（3）F可能的结构简式为                                            。

（4）反应①的化学方程式为                                                。

（5）写出B到C的离子方程式                                              。

（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为            。