（12分）

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。

①两溶液pH之和         14（填“<”、“=”或“>”）

②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                 

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为 

（3）常温下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：

①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________

②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断(NH₄) ₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）

③该混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                               （填数值）

（6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁ 溶液中的水的电离程度小于A₂ 溶液中水的电离程度；B₁ 溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度；

(1)请写出下列各物质的化学式：

A₁               A₂               B₁                B₂           

 (2)B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是：

___________________________________________________________________

（9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用             作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为                mL

（3）滴定操作时，眼睛应注视                                                     

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均  为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是  

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过，未用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E.滴加NaOH溶液时，为充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简，需带单位）c（醋酸）=            

下列说法中正确的是（   ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

下列过程是非自发的是

A.水由高处向低处流    B.天然气的燃烧   C.铁在潮湿空气中生锈    D.室温下水结成冰

分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　   )

A.2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0

B.2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）； △H＞0

C.2A + B ＝ 2 C；△H＜0

D.2C ＝ 2 A +B ；△H＜0

实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na₂S溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤浓H₂SO₄，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（     ）

A、①④⑤      B、①②③      C、①②④      D、②④⑤

在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是(     )

A、v (A) = 0.5 mol/(L·s)                 B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)                 D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)

设C＋CO₂  2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），N₂＋3H₂2NH₃；（正反应为放热反应；反应速率为v₂），对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(    )

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

能证明醋酸是弱酸的事实是(    )

A．能溶于水

B.常温下，0.1 mol·Lˉ¹醋酸溶液中的c(H⁺)为1.32×10^-3mol·Lˉ¹  

C．能使紫色石蕊试液变红

D．能被弱碱氨水中和