下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

A.
与氢氧化钠溶液反应
B.
与稀硫酸反应
C.
发生酯化反应
D.
使紫色石蕊试液变红

使1 mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A.
3 mol
B.
5 mol
C.
7 mol
D.
8 mol

下列说法中错误的是

A.
键长越短，键能越大，分子越稳定
B.
分子的性质与键角无关
C.
分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D.
π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称

已知下列元素的原子半径
原子 N S O Si
半径（10^-10m） 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径（10^-10m）可能是：　　　

A.
0.80 　　　　
B.
1.10 　　　
C.
1.20 　　　　　
D.
0.70

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、–2 –2

A.
氢化物的沸点：H₂T<H₂R
B.
金属性：L<Q
C.
M与T形成的化合物具有两性
D.
L²⁺与R²^-的核外电子数相等

如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是

A.
A反应必须加热，B反应不需要加热
B.
A反应是放热反应，B反应是吸热反应
C.
A反应是吸热反应，B反应是放热反应
D.
A反应不需要加热，B反应必须加热

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A²^-）。根据图示判断，下列说法正确的是

A.
当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A²^-)>c(OH^-)
B.
等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.
NaHA溶液中：c(OH^-)+c(A²^-)=c(H⁺)+c(H₂A)
D.
向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

维生素E在有“生命奇迹丸”的美称，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：

其中R为—CH₂CH₂CH₂[CH（CH₃）CH₂CH₂]₂CH（CH₃）₂。上述互为同分异构体的是

A.
α与β
B.
β与γ
C.
γ与δ
D.
α与δ

巳知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.
Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—
B.
Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—
C.
Mg²⁺、Cl^—、I^—
D.
Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A.
1mol NH₄⁺中含有10N_A个质子
B.
t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-
C.
78g Na₂O₂中含阴离子的数目为2 N_A
D.
向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为1 N_A

0 7034 7042 7048 7052 7058 7060 7064 7070 7072 7078 7084 7088 7090 7094 7100 7102 7108 7112 7114 7118 7120 7124 7126 7128 7129 7130 7132 7133 7134 7136 7138 7142 7144 7148 7150 7154 7160 7162 7168 7172 7174 7178 7184 7190 7192 7198 7202 7204 7210 7214 7220 7228 203614