2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A.C分别表——青夏教育精英家教网—

(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、

（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

（3）图中△H= KJ·mol^-1；

（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:

、

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要求写出计算过程）。

（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO₄能吸收SO₂)

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该

是接 , 接，接。

(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?

B中，C中。

(3)试管D中能否用饱和NaHCO₃溶液代替酸性KMnO₄溶液?

说明理由：

(4)试管E的作用是

(5)写出A中反应的化学方程式：

（10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：

（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：

（3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中则证明E中有该阳离子。

（4）写出实验室制取B的化学方程式：

（5）工业上用B作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式：

（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：

下列有机物的命名中，正确的是

A. 2，2—二甲基丁烷 B. 3，3—二甲基丁烷

C. 2—乙基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷

键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是