某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V₁mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V₂mL

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：         →        →         → D →      。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                       。

（3）操作D中液面应调整到                  ，尖嘴部分应                        。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是                                                              。 

（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是      。

A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数   

B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

（6）该烧碱样品纯度的计算式为                        。           

用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），显     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                   ；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为         。

(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        。

A．氨水与氯化铵发生化学反应                B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1) 用H₂O(g)表示该反应的反应速率？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

现代科技将  涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

Ａ．84        Ｂ．41       Ｃ．125        D．209

某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是

A．Na       B．Mg      C．Al        D．Cl

0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （    ）

A．第三周期第ⅡA族                 B．第三周期第ⅢA族                

C．第二周期第ⅢA族                 D．第四周期第ⅡA族  

X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，则它对应气态氢化物的化学式为

A.HX             B.H₂X             C.XH₃             D.XH₄

下列判断错误的是

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃           B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄      D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

下列各分子中，化学键类型不同的是（  ）

A、H₂O、CO₂      B、MgF₂、H₂O₂     C、KOH、Mg（OH）₂    D、HCl、HB

元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

A．11和16       B．6和8         C．12和17        D．19和9