25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡     

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2－)均增大

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为

A．0.1s       B．2.5s        C．5s          D．10s

下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1?

B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1??

C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液

D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是

A．NaOH      B．H₂SO₄         C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H₂O，

Ag₂O + H₂O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

A．正极，并被还原                     B．负极，并被氧化   

C．正极，并被氧化                     D．负极，并被还原 

（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                            。

（10分） 根据下列要求写出有关反应式：

（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：                                   ；

（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：                              ；

（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：                             ；

（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：                              ；

（5）蒸干AlCl₃溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：                  。

（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77⁰C，CHCl₃的沸点为61.2⁰C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

（1）110⁰C时平衡常数：             

（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：       

（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：           。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向    反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；

（4）实验3中，B的值     

①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断

（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用            作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为                  。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                                                  。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝      mol/L。

（14分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                              。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则       （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是        。

A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：                   。