σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H₂                                      B．HCl                                 C．Cl₂                                                   D．F₂

下列说法中，错误的是

A．共价键键长越长，键能越大，键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

能用化学键键能知识加以解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼       B．HCl极易溶于水

C．H₂O在常温下为液态                          D．氮气的化学性质很稳定

等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A. CO和N₂                  B. O₃和SO₂   

C. CO₂和N₂O                D. N₂H₄ 和C₂H₄

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A．NH₃                      B．CCl₄                   C．H₂O    ₂        D．CH₂O

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是                                             

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电    

B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子  

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（   ）

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④　　B. ①②③④⑤　　C. 只有③　　D. 只有①④

氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子