下列表述正确的是（     ）

A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）

C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ·mol^-1，因此该反应一定不能自发进行

常温下下列关系的表述中，正确的是（    ）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－      )＞c(CO₃^{2 －})＞c(H₂CO₃)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

下列说法中不正确的是（    ）

A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

B．结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇

C．分子式为C₄H₈Br₂结构中含一个一CH₃的同分异构体（不考虑立体异构）有4种

D．某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应

氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．NaHCO₃ 受热分解的方程式为:

B．Cl₂与Ca(OH)₂的反应中，Cl₂作氧化剂，Ca(OH)₂作还原剂

C．Cl₂与过量的Fe反应的产物为FeCl₃

D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl₂↑

下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是(   　)

A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2－、NO₃^－、Na^＋、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－　

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－　

C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、SO₃^2－　

D．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－、S^2－

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

B．简单离子的离子半径：戊>丁>丙

C．含有丁元素的酸有多种

D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O

下列说法正确的是(    )

A．该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

有关下图所示化合物的说法正确的是（    ）

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，不能在光照下与Br₂发生取代反应

B．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

C．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

D．1mol该化合物最多可以与4mol NaOH反应

2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol^-1，下 列有关说法不正确的是(     )

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如下图所示

C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H_8(g) + 5O_2(g)—→3CO_2(g)+ 4H₂0_(g)；△H=-2221．5 kJ·mol^-1

D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

下列有关物质检验的实验结论正确的是     (　　)