下列过程属于“氮的固定”的是

A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气

B．N₂和O₂经放电生成NO

C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

D．NH₃被H₂SO₄硫酸吸收生成(NH₄)₂SO₄

下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 

A．HCl                 B．KOH                      C．CaCl₂                     D．NH₄ NO₃

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:          ，         。

（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式      ，       。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的方程式。

（1）X在一定条件下与氧气的反应方程式                                    。

（2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式                                    。

（3）Z与水的反应方程式                                                   。

（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：                                                                 。

所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。

（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液   b．澄清石灰水   c．浓硫酸   d．饱和NaHCO₃溶液

e．碱石灰       f．品红溶液     g．湿润的红色石蕊试纸  

（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的      极，可观察到Cu棒的所产生现象是                ，试用电极反应式表示该现象：                 。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生      反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                 。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                     。

（6分）在4L的密闭容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为                     。

（2）N₂的转化率为                         。

（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为                    。

形形色色的物质是怎样构成的？它们为什么会有各种各样的性质？我们通过（   ）的学习就可以找到答案

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