甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋    B. 乙溶液含有SO₄^2－   C.丁溶液含有Mg^2＋    D丙溶液含有Cl^－

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：

A. 负极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl  

B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是氧化产物

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

C.图4所示转化反应都是氧化还原反应

D.石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

下列说法不正确的是

A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

C.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

B.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

C.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

D.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

B.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

.设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

A、1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D .1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

B.离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应