CO₂ 、SO₂ 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NOx 浓度的有          （填字母）

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式                            ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H₂ (g) + CO(g) + 3/2O₂g) =CO₂ (g) +2H₂0 (g)  △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式                                                       。

（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂ 转化为重要化工原料。

若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂ 的一极为         极；若A为SO_2，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为                             ；

（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，

2NO₂(g)   N₂O₄(g)   △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) = 0.0300 mol·L－1，

 c (N₂O₄)＝                 （保留两位有效数字）；

②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂₎ = 0.04 mol·L－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol·L－1，则改变的条件为                        ；

下列说法正确的是

A．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐

下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O　②还原性：I^－＞Br^－＞Cl^－　

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　④原子半径：Na＞Mg＞O

A．①③　　　　　B．②④           C．①④          D．②③

20 g AO₃^2—中核外电子数比质子数多0.5N_A(N_A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为

A．12  B．32  C．60  D．80

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 N_A对共用电子对

B．常温下，1L0.1mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

C．NH₄Cl的电子式为：

D．S^2－的结构示意图为

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O

下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f ＝ 3g＋h

B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe^3＋     

D．当a不变时，d随着b的增大而增大

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、CO₃^2－、NO₃^－

B．在酸性高锰酸钾溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离出的的溶液中：

下列叙述正确的是

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是

A.2       B.3      C.4         D.5