（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，

反应中氧化剂是            ，氧化产物是           ；

被氧化的元素是     ，还原产物与氧化剂的物质的量比       ，电子转移总数是         。

 (2)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

①请写出并配平上述反应的化学方程式：

②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl₂），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                    。

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

①MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O

②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O

③ + 2I^- + 2 H⁺  ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O

④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-

请回答下列问题：

(1)配平反应①的离子方程式：

MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O

 (2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是              。

(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂ 、b₀的代数表示）

c₀ =                                                  .

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有

准确称量，是否影响测定结果         (填是或否)。

下列有关说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

B．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．饱和氯水中  ：NH₄^＋、SO₃^2－、AlO₂^－、Cl^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D． c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O 

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．钠与水反应：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na₂SO₃溶液除去SO₂中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯

宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO₂+4KI+4HNO₃Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；

②Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

下列有关叙述正确的是

A．SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂

D．反应①中每有0.6 mol I₂生成，转移电子数目为2.4N_A

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是(　　)

A．可能含有的离子是①②⑦        B．肯定没有的离子是②⑤⑥

C．不能确定的离子是①③⑦        D．肯定含有的离子是①④

(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。