（12分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                   。

（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是             。

（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定

①配制250mL0． 标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量

        g．

②取上述制得的KMnO₄产品0．316g，酸化后用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。计算该KMnO₄产品的纯度。（有关离子方程式为：

（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、          、          。

（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是            。

（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量。实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用       。

②滴定终点观察到的现象为             。

③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的含量将会          （填“偏高”、“偏

低”或“不变”）

（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

甲：

乙：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：         、          、洗涤。

②从原子利用率角度考虑，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）

（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L^-1计算）。

①氧化需加入H₂O₂而不用C1₂的原因是                  。

②调节溶液pH约为                。

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇。

主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）               △H=－91kJ．mo1^-1

副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H=－206 kJ．mo1^-1

①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=                kJ．mo1^-。

②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是       极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为          。

（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。

①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有           。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：               。

③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=               。

（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe³⁺。

（1）Fe³⁺离子基态的电子排布式可表示为                     。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是    。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为               。

（填化学式）

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为            。（填元素符号）

（5）离子化合物Fe₂O₃的熔点高于KC1的熔点的原因是                   。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是            。

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

（1）仪器a的名称是               。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是            。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有         。（填化学式）

（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为             。

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是         。

（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是  。

为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是

①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料  ②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋    ④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④　　　　B．②③④⑤　　　　C．①②④⑤　　　　D．全部

下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是  

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是  

A．一个原子中含有138个中子    B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCl₂的熔点比CaCl₂高             D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合

B．除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．NH₃的沸点高于PH₃，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物