N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15N_A

C．常温下，16 g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

A．一定量的Fe与含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1 L 1 mol/L的FeCl₃溶液中含有N_A个Fe^3＋

C．常温常压下，等质量的SO₂、S₂含有相同的分子数

D．125 g CuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu^2＋

分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是(　　)

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

以Al、CuO、CuCl₂溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有

A．6个　　　B．5个　　　　C．4个　　　　   D．3个

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．分子直径比Na^＋小

D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)

A．只含0.1 mol Na^＋、0.2 mol Mg^2＋、0.1 mol Cl^－和0.1 mol NO的溶液

B．只含0.1 mol NH₄⁺、0.1 mol Ca^2＋、0.1 mol CO₃^2—和0.1 mol Cl^－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm³)，所得溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ

下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₆和NO

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂