下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液中           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中    ④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤       B．只有①④      C．只有②③      D．只有③④⑤

两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO₂(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是：

A．CH₄、C₂H₄     B．CH₃CH₂OH 、CH₃COOH    C．C₂H₆、HCHO    D．HCHO、HCOOCH₃

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是（　　）

A．③②①⑤④       B．③⑤②①④      C．③①②⑤④      D．②③①⑤④

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO₃^－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

下述实验能达到预期目的的是（   ）

下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（    ）

A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体   

B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜

C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁    

D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)₃

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀ g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W₀外）的是（    ）

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着 Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )

A．a点发生反应的离子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓ 

B．b点消耗Ba(OH)₂溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：

   NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O   Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．沉淀的质量：a点>c点

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（  ）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—                     B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

C．肯定没有HCO₃^—、MnO₄^—、NH₄⁺ 、K⁺    D．不能确定K⁺、Cl^—是否存在

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃

C．若X为O₂，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂