常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.
遇Fe(CN)₆^3-显蓝色的溶液：Ca²⁺、 Cl^-、ClO^-、Fe³⁺
B.
水电离出c（OH^-）>10^-5mol/L: Mg²⁺、 Cl^-、NO₃^-、Na⁺；
C.
遇石蕊变红的溶液：Na⁺、 NH₄⁺、NO₃^-、K⁺
D.
与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、 HCO₃^- 、l^- 、Fe²⁺

下列化学药品的保存方法不必要的是

A.
少量白磷保存在水中
B.
盛苯酚晶体的试剂瓶要密封
C.
铝片要隔绝空气密封保存
D.
盛溴的试剂瓶中加入一些水

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是

A.
硅是地壳中含量最多的元素
B.
SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸
C.
纯净的SiO₂是光纤制品的基本原料
D.
用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

25℃时，在BaSO₄的饱和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在该温度下有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是

A.
向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固体，c(SO₄^2-)增大
B.
向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大
C.
向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)
D.
向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c(SO₄^2-)减小

下列有关说法错误的是

A.
反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0
B.
Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C.
纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D.
反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：

A.
Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B.
Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C.
Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D.
Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

下列反应中可能同时生成两种同分异构体的是

A.
CH₃CHBrCH₂CH₃和NaOH溶液共热
B.
水杨酸与NaHCO₃反应
C.
丙烯和HBr发生加成反应
D.
1-丙醇、2-丙醇与浓硫酸共热发生分子内脱水反应

下列各组离子在给出条件下能大量共存的是

A.
pH=1的溶液中，NO₃^-、Na⁺、I^-、Fe²⁺
B.
有CO₃^2-存在的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Ca²⁺、I^-
C.
有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br ^-
D.
pH=13的无色透明溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16

A.
①③
B.
②③
C.
①④
D.
②④

下列说法不正确的是

A.
水玻璃可用作木材防火剂
B.
硅是制造光导纤维的材料
C.
硅是制造太阳能电池的常用材料
D.
硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

0 7005 7013 7019 7023 7029 7031 7035 7041 7043 7049 7055 7059 7061 7065 7071 7073 7079 7083 7085 7089 7091 7095 7097 7099 7100 7101 7103 7104 7105 7107 7109 7113 7115 7119 7121 7125 7131 7133 7139 7143 7145 7149 7155 7161 7163 7169 7173 7175 7181 7185 7191 7199 203614