除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液

B．除去KNO₃晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤

C．除去Na₂CO₃晶体中混有的NaHCO₃杂质，置于坩埚中充分加热

D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

下列关于层析实验中点样的说法正确的是

Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上

Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功

Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次

Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察

 某溶液中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na^＋、Br^－、CO₃^2－                   B.Na^＋、SO₃^2－、I^－

C.Ca^2＋、I^－、SO₃^2－                    D.Ca^2＋、CO₃^2－、Br^－

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)：

 (NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂  8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ - 4e^- = 2O^2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52.5g                   B．60g         C．45g                     D．37.5g

（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是       ，五种元素原子半径由小到大的顺序为       （用元素符号回答）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为       ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是       。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是       。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有       （写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       （写出其中两种物质的化学式）。

（11分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是       （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是       ，该现象说明化合物B具有

      性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式       ；

（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是       （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是       ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是       。

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H  已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=      ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

（14分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

图1

已知：（1）（碱式溴化镁）；

（2）相关物质的物理性质如下：

请回答以下问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A      ，导管B的作用       ；

（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是       ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是

      （填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl₂的仪器A的作用是      ；

（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

图2                               图3

（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有      ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先      ，然后      ；

（5）洗涤液最好选用      ，检验产品已经洗涤干净的操作为      。

（A）水 （B）乙醚     （C）乙醇     （D）苯