由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）

试通过分析回答下列问题：

（1）       写出C的结构简式__________________

（2）       物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________________

（3）       指出上图变化过程中①的有机反应类型_______________________

（4）       D物质中官能团的名称____________________________

（5）       写出B和D生成E的化学反应方程式_________________________(注明反应条件)

请回答下列化学有关问题：

（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝        。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃     0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K₁     K₂。  

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有           。

（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]

（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是           

淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：

① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO3₄的质量比为2：1.5）溶液；

④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O          

C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O     

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：                       。

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                   。

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                  。

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                        。

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 

 2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为      。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。

下列说法正确的是

A.纳米材料微粒的直径在1～100nm，因此纳米材料属于胶体

B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大

D.FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的本质区别是有无丁达尔效应

用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是

A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

C.称量2 g氢氧化钠固体

D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

 如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是

A．该反应为置换反应         B．一个丙分子内有两对共用电子对

C．乙分子中存在非极性键     D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A. ②③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  

已知一个¹²C的质量为 a g，一个¹⁸O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是

A.¹⁸O的摩尔质量为：bNA g/mol            B.氧元素的相对原子质量：

C. m g该氧原子的物质的量为：mol      D.a=

如图所示等质量C₂H₆与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是

A．H₂          B．NO          C．C₂H₂        D．HCl

已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-          B．H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C．H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-           D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-