把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水      B.0.5mol·L^－1盐酸     C.0.5mol·L^－1醋酸溶液           D.0.5mol·L^－1KCl溶液

一定能在下列溶液中大量共存的离子是

A.水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C.含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Fe²⁺、HCO₃^-、Br^-

D.澄清透明的无色溶液：ClO^-、SO₃^2-、K⁺、SO₄^2-

一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及

其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技

术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为0 )，

电池反应通常表示为：  下列说法正确的是

A.放电时储氢合金作正极                 B.充电时储氢合金作阳极

C.充电时阳极周围c(OH^-)增大             D.放电时负极反应是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O

已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.增加A的质量，B的转化率降低             B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动  D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m

室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1氨水  ②0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液   ③含有0.1mol·L^-1

盐酸和0.1mol·L^-1 NH₄Cl的混合溶液   ④含有0.1mol·L^-1 NaOH溶液和0.1 mol·L^-1氨水的混合

溶液，四种溶液中c(NH₄^＋)由小到大排列正确的是

A.②③④①                  B.④①②③                  C.①④②③                  D.③②①④

下列叙述不正确的是

　A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子

　B.PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　C.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)      △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH_{2 (g)}＋H_2(g)的△H＝          kJ·mol^-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                   ；放电时，CO₃^2-移向电池的

          （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                            （用离子方程式和必要的文字说明）。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是                 （填化学式）。

（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式

                                                               。

（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为__________________。

（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                        。

Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂   和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：                          。

②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是                                。

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿 时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7, 请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：

[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①                                                ；

②                                               ；    

③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；      ④用少量乙醇洗涤；          ⑤低于100℃干燥。

Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

（1）判断步骤②滴定终点的方法是                                                。

（2）计算合金中Cu的质量分数               。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：                   

（2）已知在一定温度下，

①C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K₁；   ①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂ (g)平衡常数K₂；

③C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g) 平衡常数K₃；

则K₁、K₂、K₃之间的关系是：                             。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水

蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的

变化如下表所示：

该反应的正反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：             。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D.由状态B到状态A，可以用加热的方法              

E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式