在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D、由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)       ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为

A．1.8mol/L                   B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

试回答：

①实验1、2研究的是         对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是                                               。  

（2）实验二：经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                  。

（3）实验三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是         。

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

（本题共8分）在密闭容器中进行X₂（气）+ 3Y₂（气） 2Z（气）的反应，其X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②若a=                     时，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必须满足的一般条件是                       ．

④a的取值范围是：                             ．

（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

请填空:

(1)前2mim内，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的转化率为            。

(3)该反应的化学方程式为                      。

(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为       (填选项字母)

a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为                mol·L ^-1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则      是原来的2倍。

a. A的转化率       b. B的平衡浓度  表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足是生成P₄O₁₀。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁= -2983.2 kJ•mol^-1,

P(s，红磷)+ 5/4O₂(g)=1/4 P₄O₁₀(s) ΔH₂= -738.5 kJ•mol^-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                  。

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ•mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为                ，反应过程中放出的热量为为                。

（3）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

则反应P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH =                    。

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

②图1中的ΔH₂ =                KJ·mol^－1

③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有         。

a．升高温度                                                          b．充入He气

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：

①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                     ；

②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X₂为0.4 mol/L，Y₂为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L ，则该反应式是

A．X₂ + 2Y₂2XY₂         B．2X₂ + Y₂2X₂Y

C．3X₂ + Y₂2X₃Y  　　　　D．X₂ + 3Y₂2XY₃

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1          D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1