某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则  （　　）

A．a＝3                        B．a＝2

C．B的转化率为40%             D．B的转化率为60%

（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO₄水溶液。

（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：

 ①　　              　　　　；

 ②　　　         　    　　　。   

（2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是          。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积          。

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

c．大于0．5 mol            d．无法确定

(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应．

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO₂（g）＋H₂（g）??CO（g）＋H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________．

（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_____________________________________．

②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______________________________________．

下列说法中，正确的是

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

下列变化一定是吸热反应的是：

A．凡需加热后才能发生的反应       B．所有的分解反应

C．将化学能转变为热能的反应       D．生成物总能量大于反应物总能量的反应

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l)

ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                                                 B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃                                                 D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁