下列化学实验操作的先后顺序不正确的是

1. A.
   检验溶液中是否存在SO₄^2-，先加过量稀盐酸，再加BaCl₂溶液
2. B.
   精制含有Ca²⁺、SO₄^2-的粗盐时，先加过量的BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液
3. C.
   检验溶液中是否存在Fe²⁺，先加氯水，再加KSCN溶液
4. D.
   从海带中提取碘时，向海带灰的浸取液中先通入足量的Cl₂，再加CCl₄

今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______．
（2）需要称量______g的NaOH固体．
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是______，图中溶液的溶质是______（填写化学式）．
（2）反应①的化学方程式是______．
（3）反应④的离子方程式是______．

已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
（1）试写出下列物质的化学式：Y______、Z______．
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是______．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是______．

甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3．某中学一研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定某新装修房间空气中甲醛的含量．

（1）实验步骤如下（请填写空白）：
①用______量取4.00mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO₄，加水稀释至20mL备用．
②将1.00×10^-3mol?L^-1草酸（H₂C₂O₄）标准溶液置于酸式滴淀管中备用．
③装好实验装置（如图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开______，关闭______（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新装修的房屋内空气，然后关闭______，打开______（填“a”或“b”），再慢慢压缩皮囊，将其中气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．其重复50次．
④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．
⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中．

滴定 次数	量取KMnO4溶液的体积（mL）	标准草酸溶液的体积			平均值 （mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	实际体积（mL）
第一次	5.00	0.00	19.60
第二次	5.00	0.20	19.60
第三次	5.00	0.06	18.06

（2）该滴定是否需另加指示剂______，原因是______；
（3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程．用到的化学方程式有：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+6H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）______，______；
（5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进．例如可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是______．

分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：（1）Fe→FeCl₂，需加入______剂，如______（2）CuO→Cu，需加入______剂，如_{______}（3）HCl→H₂，是______反应，HCl是______剂．

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO₃中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入150mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中不正确的是

1. A.
   所用的NaOH溶液的物质的量浓度为3mol?L^-1
2. B.
   当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为3.36L
3. C.
   参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g
4. D.
   若将产生的气体全部转化为硝酸，则至少需要标况下2.52L的氧气

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有______（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有______（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为______．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．______．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）______．

我国正在大力执行“节能减排”的政策．“节能”，要求节约能源；“减排”，要求降低“三废”的排放．下列废气大量排放能引起“温室效应”的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   NO
3. C.
   CO₂
4. D.
   CO