下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

1. A.
   使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   澄清透明溶液：Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
3. C.
   pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、Fe³⁺、NO₂^-
4. D.
   水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag
2. B.
   往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. C.
   稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   MgCl₂
4. D.
   FeCl₃

下列有关物质性质的应用正确的是

1. A.
   液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
2. B.
   二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
3. C.
   生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
4. D.
   氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①______；②______；③______；④______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填I、II、III） 进行操作A，再选装置______（填I，II、III），进行______操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
①常温下为液态　②I₂在其中溶解程度大　③与水互溶程度小　④密度要比水大．

写出下列反应的离子方程式：
（1）硫化亚铁溶于盐酸______．
（2）向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀______．
（3）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合______．
（4）加热碳酸氢钙溶液______．
（5）在AgCl悬浊溶液中加入Na₂S溶液产生黑色沉淀______．
（6）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气______．

在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N₂，右边充有H₂和O₂的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H₂和O₂的体积比可能为

1. A.
   4：5
2. B.
   1：4
3. C.
   8：1
4. D.
   2：7

（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A₂O₃时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为______；
（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为______；
（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是______，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是______
（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为______．
（5）采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Mg²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为______；
②若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为______．

如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

选项	X	①溶液	②溶液
A	Cl2	Na2SO3	Na2S
B	SO2	Na2SiO3	Ba（NO3）2
C	NH3	AgNO3	AlCl3
D	HCl	CuSO4	NaAlO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D