下列说法正确的是

A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性

B．在Al（OH）₃胶体中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法错误的是

A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。

B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18．4mL的水，可配得49%的硫酸

C．配制200mL4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2mol/L

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

B．8．0 gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1N_A

C．标准状况下，2．24 L Cl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1N_A

D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 N_A到0．2 N_A之间

在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．40%                           B．33．3%                    C．60%                       D．36%

某混合气体中各气体的质量分数为N₂ 14%，CO₂ 22%，CH₄ 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为

A．10                         B．14．2                  C．20                  D．32

将1molN₂和3molH₂进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N₂、H₂和NH₃）的平均摩尔质量为10．2g·mol^-1，则N₂的转化率约为

A．18%                             B．20%                     C．25%                D．33%

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A．Ca²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻                                          B．Fe²⁺、H⁺、Br⁻、NO₃⁻、Cl⁻

C．Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、Cl⁻                                         D．Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液密度为ρg·mL^-1，C（X⁺）= c mol·L^-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．溶液中溶质的质量                 B．溶液中溶质的质量分数

C．硫酸铜的溶解度                   D．溶液中Cu²⁺的数目

已知溶液中可发生反应：2FeBr₂+ Br₂= 2FeBr₃，现向100mL的FeBr₂溶液中通入3．36LCl₂（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl⁻和Br⁻ 的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．2mol·L^-1     B．1mol·L^-1     C．0．4mol·L^-1     D．0．2mol·L^-1