（5分）利用下列实验仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗

试剂：Na₂CO₃固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na₂CO₃溶液；蒸馏水。

进行下列实验或操作：

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：

（2）配制250mL 0．1mol•L^－1某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的                          （填编号）

（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为             ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为           ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                     。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是      （填“甲”或“乙”），

请说明另一方案不合理的原因                                      。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                       。

（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等。

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂ ＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀ ＝ P₄↑＋10CO↑

上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有               。

（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：

① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄

② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄

反应①中，氧化剂为                ，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为              。

（9分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄·7H₂O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2．7-3．7  Fe（OH）₂:7．6-9．6  Zn（OH）₂:5．7-8．0试回答下列问题：?

（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用                ，其理由是                                        ；

（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可选用              ；

（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是        ；

（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                。

（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

（1）电解前，如果粗盐中SO₄²ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO₄²ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为                                                。

（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：

______________________ __________________________________

（反应物）                   （阴极产物）            （阳极产物）

（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过         、冷却、           （填写操作名称）除去NaCl。

（4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g 。经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L^-1（保留小数点后1位）。

（9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa₂CO₃的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

（1）表中对应过程的离子反应方程式：

①                               ；③                                    。

（2）上述所测六种情况下气体体积V₁、V₁'、V₂、V₂'、V₃、V₃'中为0的有         。

（3）V₃与V₃'的大小关系为V₃            V₃'（用“<” 、“>” 或“=”填空）

（4）若a=0．01，b=0．008，则V₂=          mL、V₂'=            mL。

实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在           (　 　)

A．甲橱      B．乙橱       C．丙橱      D．丁橱

下列叙述正确的是 (      )

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

下列说法正确的是 (      )

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(      )

A. 20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺ 数为N_A